大家好，今天来为大家解答分析化学实验报告这个问题的一些问题点，包括大一食醋总酸量实验报告数据也一样很多人还不知道，因此呢，今天就来为大家分析分析，现在让我们一起来看看吧！如果解决了您的问题，还望您关注下本站哦，谢谢~
分析化学实验总结
实验报告的格式与内容如下(这只做为参考，还得根据实际情况定，希望对你有帮助）
标题：××实验报告
实验单位，作者姓名
1、背景与目的（问题的提出）
（1）实验课题确定的过程
（2）实验的假说
（3）实验的目的及意义
这部分与实验计划的内容基本相同，但是如果在实验的实施过程中，对实验计划中的这部内容有所改变，那就要以改后的内容为准。
2、方法
（1）被式的选择方法与组织形式
这部分与实验计划中的内容一样。
（2）实验变量的操作方法及辅助措施
这部分内容一方面要根据实验计划的内容来写，另一方面更要以事实为根据，把实验变量的实际操作程序或特点，全面详细地写出来。
如果实验变量没有操作程序，那就要把实验措施和有关的要求说清楚。
如果除了主要变量外还有一些辅助措施，那么就要把这些措施全部都说明白。
（3）无关变量的控制方法
主要说明在实验中是怎样控制无关因素的，一般应指出具体的控制方法。
（4）因变量的观测方法
即说明用什么方法获得的关于因变量（反应变量）变化数据，采用的什么量表，什么仪器，参加的是哪一级的考试等。
3、结果
（1）实验中得到的原始数据的描述统计结果
（2）根据描述统计的结果，采用推断统计获得的结果。
实验报告的结果部分常常是一些表格和图象以及根据这些数据表各中的数据推断出来的统计结果。有时也列出一些工作中的成就，如果在竟赛中获奖，在地区统考中取得好名次等，作为必要的说明。
按要求，实验报告最好运用推断统计下结论，让数字说话，让事实说话，而不能仅仅依靠工作中的成绩，来做为实验成功的依据。
结果部分所列的全部内容必须来自本实验，既不能任意修改，增删也不要添加自己的主观见解。
4、讨论与结论
（1）是否验证了假说为什么？
（2）对实际教育教学有什么促进作用？
（3）有哪些意外的发现？
（4）有什么建议。
讨论与结论有时分开写，有时合在一起写，现在多数报告都合在一起写，一边讨论，一边下结论，还有的结果和讨论放在一部分，把结果单列出来，有时甚至把结果讨论结论三部分合在一部写，这也是可以的。“结论”部分在保证写清所要求的四部分内容外，要特别注意以下几点：
第一，结论要简短不要长篇大论
第二，结论一定要以本实验的结果和分析为依据，不能夸大，也不能缩小，要确切地客观地反映出整个实验的收获。
5、附录
实验报告的结果往往是很多表格图像，一般在实验报告里写不全，所以经常以附录的形式，把必要的材料附在报告的后面。
6.参考文献参考文献必须标明作者和出处等。
分析化学设计实验报告
照葫芦画瓢吧。指示剂它只说了铬黑T，还有用到钙红。测锌和铝的话，大概要换指示剂，不过有表格可以查。
水的总硬度的测定
实验目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M+ EBT M-EBT
(红色)
主反应： M+ Y MY
终点时： M-EBT+ Y MY+ EBT
(红色)（蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算：，取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算：，取三次测定的平均值。
思考题
1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为什么要加氨性缓冲溶液？
2.测定水的总硬度时，加入三乙醇胺的目的是什么？
3.用HCl分解碱式碳酸镁基准试剂时，不先加水润湿或HCl过浓，会对标定结果产生什么影响？
4.水样中钙含量高而镁含量低时，常在溶液中先加入少量MgY，这样做的目的是什么？为什么？
化学实验报告之分析天平操作
使用电子天平进行称量练习。
1．固定质量称量法称量
为便于试样的定量转移，称样时常采用表面皿、小烧杯等器皿，特殊情况也可以置于油光纸上称量。固定质量称量法操作步骤如下：
(1)准备两只洁净、干燥的表面皿(或小烧杯)，做好记号，在台秤上粗略称其质量。
(2)将一块表面皿置于分析天平的左盘上，准确称取其质量(准确至0.1mg)。
(3)用药匙将试样加到表面皿中央，开始时加入少量试样，一直到接近所需的药品量时，用左手拇指和中指及手心拿稳药勺，伸向表面皿中心部分上方，食指慢慢轻敲药勺柄，让试样慢慢落人表面皿中，享至达到要求称取质量(0.5884g)时，立即停止加入试样(误差<0.2mg)，正确记录测量数据。
(4)同步骤(2)、(3)，称取第2份试样于第2个表面皿中。
2．递减称量法(差减法)称量
分析化学实验中常采用递减法称量试样，其操作步骤如下：
(1)准备两个干燥、洁净的瓷坩埚或小烧杯，做好记号。在台称上粗称其质量，然后在分析天平上准确称量至0.1mg，设称得空坩埚I、H的质量分别为m0，m0'。
(2)用一折好的无毛边、宽1～1.5cm、长约15cm的纸条套住一支装有1～2gK2Cr2Q7试样的称量瓶，先在台称上粗称，然后在分析天平上准确称取其质量。设称量瓶加试样的质量为m1。
(3)从天平上取出称量瓶，拿在已称量的空坩埚I上方，右手用另一折好的小纸条包住称量瓶盖的柄，将盖打开，慢慢倾斜称量瓶的同时，用瓶盖轻敲瓶口，使试样慢慢倾人坩埚I中。转移约0.4～0.5g试样后，边将称量瓶慢慢扶正，边用瓶盖轻轻敲击称量瓶口，使瓶口附着的试样落人称量瓶或坩埚I中，盖好瓶盖，置于天平左盘上，准确称量余下的称量瓶和试样质量。设倒出后称得的试样和称量瓶总质量为m2。
再依上述步骤，倾出第二份试样于坩埚II中，称出称量瓶与试样的质量和为m3。
(4)分别称出两个坩埚加试样质量m4、m5。
(5)结果检查检查(m1-m2)之质量是否等于第1只坩埚增加的试样质量(m4-m0)；检查(m2-m3)之质量是否等于第2只坩埚增加的试样质量(m5-m0')。如不等，允许称量的绝对误差不大于0.4mg。
3．天平称量后的检查工作
每次做完实验后，都必须做好如下检查工作：
(1)天平是否关好。
(2)天平盘内的物品是否已取出。盘上和底座上如有脏物应用毛刷刷净。
(3)天平室内的电源是否已切断。
4．实验记录及结果处理(参考)
称量数据记录和计算结果表
称
量
次
序
记
录
项
目
I
II
称量瓶+试样质量（倒出前）
称量瓶+试样质量（倒出前）
称出试样质量
坩埚+倒入试样质量
空坩埚质量
倒入试样质量
绝对误差
注：初次使和分析天平者，操作不熟练且对物质质量估计缺乏经验，可在台秤上粗称，等称量较熟练时，可直接在分析天平上进行准确称量。
OK，关于分析化学实验报告和大一食醋总酸量实验报告数据的内容到此结束了，希望对大家有所帮助。